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为啥学习电极电势与电池电动势
发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。
电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为原电池的电动势。
电化学反应是导致电池电动势产生的原因。电池通常由两种电极（即正极和负极）和电解质组成。在正极中，氧化物被还原成金属或离子，而在负极中则往往是金属或离子被氧化。
通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势(electrodepotential)E值。而电极电势是需要利用相间电势的数值来进行计算之后才能得出的另一数值。可通过表面的电势来减去相间电势就能够得到电极电势的数。
电池的电动势不能直接用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便成了通路，有电流通过，发生化学变化、电极被极化、溶液浓度改变、电池电势不能保持稳定。且电池本身有内阻，伏特计所量得的电位降不等于电池的电动势。
电池的电动势E的计算公式是?
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。
高中物理电动势公式是：E=W/q（E为电动势）；E=U+Ir=IR+Ir（U为外电路电压，r电源内阻，R为外电路电阻集总参数）。电动势是反映电源把其他形式的能转换成电能的本领的物理量。电动势使电源两端产生电压。
E = V - Ir 其中，E表示电动势，V表示电源的电动势（即电源的电压），I表示电流，r表示电路中的电阻。
标准电动势计算公式：E=W/q（公式中W表示电源力将正电荷从负极移动到正极时所做的功，单位是焦耳；q表示电荷，单位是库伦（c）；大写字母E表示电动势，单位为伏特。
电池电动势与电极电势的关系
1、原电池 电池的电动势：E=正极电极电势-负极电极电势 电解池 电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。
2、能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度 对标准电池电动势的影响，从而计算得到实际情况下的电池电动势。因此，求得的E是实际电动势，用“E”表示。而 “Eθ”指的是标准电动势。
3、电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。在原电池中由于用盐桥连接两个电极的溶液，可认为两溶液之间的电势差被消除。则两电极的电极电势之差即为两极板之间的电势差，为原电池的电动势。
电动势和电势是一样的吗?
电动势（electromotive force (emf)）是一个表征电源特征的物理量。定义电源的电动势是电源将其它形式的能转化为电能的本领，在数值上，等于非静电力将单位正电荷从电源的负极通过电源内部移送到正极时所做的功。
它们是完全不同的两个概念。虽然电动势与电势差（电压）有区别，但电动势和电势差一样都是标量。
电势不是电压！这一点千万别搞混了！理解电势，可以用高度来类比。一座小山丘，放在上面某一点的物体可以滑下来，所以就说这座山丘的这一点有一定的高度。
不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。发生的条件不同。
电势的单位和电势差的单位相同。电势和电势差都是标量。由电势的概念可知，电场中某点的电势在数值上等于单位正电荷由该点移动到标准位置（零电势点）时，电场力所做的功。
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