甘汞电极和银电极组成的电池（甘汞电极图片）

可可 2023-11-07 34 0

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1、总反应： 2Ag + Hg2Cl2 = 2Ag+ + 2Hg + 2Cl- 参比电极就是正极上的甘汞电极。盐桥内装的是饱和饱和氯化钾溶液，不过氯化钾是分散在琼脂中的。

2、氯化钾水。双盐桥甘汞电极里面的液体是氯化钾水，甘汞电极是常用的一种参比电极，由汞和氯化亚汞在氯化钾水溶液中的饱和溶液相接触而成。

3、饱和甘汞电极：饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。

1、原电池的反应，电子应该是由负极流向正极。因此，反应有：正极：（Ag+）+e-=Ag 负极：Hg-2e-=Hg2+ 两式相加可得：2(Ag+)+Hg=2Ag+(Hg2+)以上即为电池反应式。

2、银，氯化银，甘汞电池是可逆电池。可逆电池是指正向、逆向电极反应都是热力学可逆且又无液体接界的、由可逆电极构成的电池。

3、该原电池中，电极为石墨及银，银与石墨相比更易失去电子，失去电子的电极作负极，因此：银为负极，石墨为正极。

4、饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。

5、甘汞电极在70℃以上时电位值不稳定，在100℃以上时电极只有9h的寿命，因此甘汞电极应在70℃以下使用，超过70℃时应改用银—氯化银电极。

指示电极和参比电极的介绍。指示电极：用来指示溶液中离子活度变化的电极，其电极电位值随溶液中离子活度的变化而变化，在一定的测量条件下，当溶液中离子活度一定时，指示电极的电极电位为常数。

指示电极是玻璃电极亦称参考电极，参比电极是测量各种电极电势时作为参照比较的电极。指示电极是直接测量电极，可根据H+离子浓度反应出一个电位值Vph出来，而参比电极则是提供一个标准零电位0mv。

参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。

离子选择电极测定氟离子实验中的指示电极是氟离子选择电极，参比电极测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。

含义：参比电极是一种已知电极电势的电极，通常用于电化学测量中，作为比较其他电极电势的基准。参比电极的电极电势应该是稳定和重现的，也就是说，在不同的测量条件下，参比电极的电极电势应该保持一致。

什么是指示电极如下：电极的电位随溶液中待测离子的活度变化而变化的电极。它和另一对应电极或参比电极组成电池，通过测定电池的电动势或在外加电压的情况下测定流过电解池的电流，即可得知溶液中某种离子的浓度。

甘汞电极与氯化银电极相比：选用参比电极首先在保证参比电极能在溶液中导通，饱和甘汞与银氯化银电极里面的溶液都是KCl溶液。

优点是在高温下比甘汞电极更稳定。通常有三种：0.1mol/LKCl、1mol/LKCl和饱和KCl。电极在含氯离子的溶液中使用时，会受到酸性溶液中微量氧的干扰，在精密工作中可以用氮气保护。

因氯化银电极电势稳定，重现性好，相比甘汞电极在升温的情况下更为稳定，因此在中性溶液的测试中，使用相当广泛。

甘汞电极和银电极组成的电池（甘汞电极图片）-第1张图片-立亚科技

甘汞电极是汞和甘汞与不同浓度的KCl溶液组成的电极，它的电极电势可以与标准氢电极组成电池而精确测定，所以又称这种电极为二级标准电极。它的电极电势随氯离子的浓度不同而不同，其值有表可查。

饱和甘汞电极做正极，锌做负极，测出电动势，然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势（0.2418v）减去电动势。

影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。

参比电极：在一定条件下，电位值不随溶液组成和浓度变化保持基本恒定的电极。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。

这相当于第2条反应助推第1条反应的进行，这样总反应就可以发生了。若使用标准电极电势则使用：AgI + e = Ag + I(-)2H(+) + 2e = H2 前者的标准电极电势小于零，后者为零，所以反应也是可以进行的。

1、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。

2、电极电势受到哪些因素的影响：溶液中离子的浓度大小有关。与溶剂及其中离子间的介质有关。与当时的溶液温度有关。影响最大的莫过于离子本身的活性。

3、影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。

4、浓度对电极电势的影响是：“氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。

5、影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。

6、酸度影响电极电势可以从能斯特方程看出来，一般情况下H+越大，影响到电极电势增大，因为H+是可以反映到氧化型的物种方的。