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第九章:电位法和永停滴定法
电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作氧化还原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法等的终点指示。
总离子强度调节剂（TISAB）：惰性电解质、缓冲溶液、掩蔽剂的混合液，用于保证离子强度足够大且稳定。定量分析法：电位滴定法：根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
电位滴定法和永停滴定法的区别：主要在于滴定过程中如何判断滴定终点。电位滴定法是通过测量电位变化来判断滴定终点，一般采用自动滴定仪进行。滴定过程中，试剂滴加到被测溶液中，同时在电极中引入指示剂电位电极。
方法不同，反应不同。电位滴定方法使用电位差测量来确定滴定终点，永停滴定法依赖于某种可视化指示剂来判断滴定终点。
它们的主要异同点如下：基本原理：永停滴定法是基于化学反应终点出现永久停滞点的原理进行分析，常用于酸碱度分析、含氧量测定等。
卡尔费休（Karl Fischer）是一种测定水分含量的方法，常用于化学和制药行业。在卡尔费休方法中，有两种常用的滴定方法：电位滴定法和永停滴定法。 电位滴定法（volumetric Karl Fischer titration）：这是最常用的滴定方法。
什么是电位?它的公式是什么?(请举例)
1、电势也被称为电位。静电场的标势称为电势，或称为静电势。
2、电位是一个描述电场中位置电势能的物理量。它是以电荷为起点，用来衡量一个点与选定参考点之间电势差的大小。在电场中，电荷会受到电力的作用，从高电势处向低电势处移动。电位则是用来描述电场中不同位置处的电势大小。
3、电位是表征电场特性物理量。电场力把单位正电荷从某一点移动到无穷远（或大地）时所作的功，就是电场中该点的电位，用符号V表示。电位的单位是伏特。电场中两点之间的电位差称为电压。
4、电势计算公式是φA=Ep/q。在静电学里，电势（electric potential）（又称为电位）定义为：处于电场中某个位置的单位电荷所具有的电势能与它所带的电荷量之比。
5、公式为u=w/q(w为电势能，q为电荷量，u为电势)。电势和电位其实是一个概念。电平：是表示电学量(电压、电流或电功率)相对大小的参数。
6、电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差，叫做电动势。用字母E表示，单位是伏特。在电路中，电动势常用符号表示。在电源内部，非静电力把单位正电荷从负极移送到正极时所做的功。
络合物稳定常数的表达式
配合物稳定常数计算公式Kf=1/Kd。稳定常数计算公式中，稳定常数指络合平衡的平衡常数，通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示，对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。
配合物的稳定常数公式为：H + L HL、M + L ML、M + qL MLq。配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。
表观稳定常数是一种条件稳定常数K=[MY]/[M]总[Y]总，即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。
一，配合物形成常数概念：络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，又称配合物形成常数。此常数值越大，说明形成的配合物越稳定。其倒数用来表示配合物的解离程度，称为配合物的不稳定常数。除特别说明外是在25℃下。
条件稳定常数是指在特定条件下，化学反应中形成络合物的平衡常数。这些条件包括温度、pH、离子强度和络合物浓度等因素。在不同条件下，络合物稳定常数可能会有所不同，因此条件稳定常数通常用Kc表示。
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