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标准电池、工作电池和参比电极各有什么作用?
参比电极：将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。在参比电极上进行的电极反应必须是单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。
工作电极，辅助电极，和参比电极(一般用饱和甘汞电极)基极可以通常的理解为供电电路的地线，是共用的一个平衡点，在放大的时候也做为负级的引入工三极管工作。集电极可以理解为输入，通常是小信号或者比较大的电压。
参比电极包括标准氢电极SHE，标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银氯化银电极2参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。
作用：为了测量进行这些反应的电极电位的一个基准电极。被测定的电极叫做工作电极，与工作电极相对的电极叫做辅助电极。
参比电极包括标准氢电极（SHE），标准氢电极是最精确的参比电极，是参比电极的一级标准。实际工作中常用的参比电极是甘汞电极和银-氯化银电极。参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。
参比电极有什么作用?
1、作用：为了测量进行这些反应的电极电位的一个基准电极。被测定的电极叫做工作电极，与工作电极相对的电极叫做辅助电极。
2、参比电极是测量各种电极电势时作为参照比较的电极。将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。
3、参比电极电位恒定，其主要作用是测量电池电动势，计算电极电位的基准。指示电极包括金属-金属离子电极，金属-金属难溶盐电极，汞电极，惰性金属电极，离子选择性电极。
4、工作电极（即研究电极）是发生析氢反应的场所.参比电极：作为基准来测量其他电极的过电位.辅助电极：用来通过电流以实现研究电极的极化.研究阴极过程时，辅助电极作阳极；研究阳极过程时，辅助电极作阴极。
5、辅助电极：辅助电极的作用为与研究电极组成极化回路，使研究电极有电流通过。要求辅助电极本身的电阻小，并且不容易发生极化，辅助电极一侧的反应产物不严重影响研究电极的反应。
PH电极工作原理
1、kcl缓冲溶液，其pH值为7。存在于玻璃膜二面的反映PH值的电位差用Ag/AgCl传导系统。
2、原理：当玻璃指示电极浸入待测PH值的溶液中时，玻璃薄膜内外两侧都因吸水膨胀而分别形成两个极薄的水化凝胶层，中间则仍为干玻璃层。
3、PH在拉丁文中，是Pondus hydrogenii的缩写，是物质中氢离子的活度，PH值则是氢离子浓度的对数的负数。PH计的主要测量部件是玻璃电极和参比电极，玻璃电极对PH敏感，而参比电极的电位稳定。
参比电极与可逆氢电极电位如何转换?
它们之间的换算关系可以通过下面的公式得到：E(SHE) = E(RHE) + 0.0591 V 其中，E(SHE) 表示相对于标准氢电极的电势值，E(RHE) 表示相对于可逆氢电极的电势值，0.0591 V 是氢离子的电极电位值。
电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。
利用开路电压测被测参比电极RE的数值。这里我们课题组采用的是可逆氢电极（购自理化公司）。直接测OCP，OCP就是设置时间，测试工作电极和参比电极的电位，默认时间和电位即可（300s，负一到1V）。
②若以Ag/AgCl电极作参比电极测量出来的电位是-0.122伏，则该电位值相对标准氢电极而言，就是0.199-0.122=0.077伏（即标准电极电位）。基于其它参比电极测量出来的电位值也可依此与标准电极电位进行换算。
参比电极一般需满足以下三个条件：（1）电极电势已知且稳定，重现性好的可逆电极。
参比电极都有哪些不同类型
常见的参比电极型号有：银/氯化银电极、银/AgCl/饱和KCl电极、单陶型长效埋地/硫酸铜参比电极等。
一般都采用难熔盐电极作为参比电极。参比电极应不容易发生极化；如果一旦电流过大，产生极化，则断电后其电极电势应能很快恢复原值；在温度变化时，其电极电势滞后变化应较小。
测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。参比电极必须是电极反应为单一的可逆反应，电极电势稳定和重现性好。通常多用微溶盐电极作为参比电极，氢电极只是一个理想的但不易于实现的参比电极。
标签： 参比电极电位随温度的变化
