本文目录一览：
- 1、如何根据电极电势的大小来判断氧化还原反应进行的方向?
- 2、电极电位大小表明什么?为什么金属越活泼电极电位越小
- 3、电极电势简介
- 4、标准电极电势数值的高低代表了什么
- 5、哪些因素影响电极电势,怎样影响?
如何根据电极电势的大小来判断氧化还原反应进行的方向?
1、从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。
2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行方向的正确方法是（）。
3、电子由低电势流向高电势，所以电势低的失电子，发生氧化反应。电势高的得电子，发生还原反应。首先明确，之所以有电极电位，是因为绝大多数电极反应不是在标准状态下测得的。
电极电位大小表明什么?为什么金属越活泼电极电位越小
1、因为金属越不活泼它的还原性就越差，它的离子的氧化性就越强。
2、金属活泼性差异越大，还原性差异也越大，之间可以转换的电子越多。
3、为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。
4、一般来说电化学反应中最不希望电极也参与反应，因为电极如果参与反应，则工作电位会消耗在电极本身的氧化还原反应。所以一般是选择隋性金属(铂)或是非金属(石墨)来当电极。
5、准确的方法是以金属的标准电极电位来比较金属的活动性大小，而标准电极电位是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电位为负值的金属比氢活泼；标准电极电位为正值的金属活动性小于氢。
电极电势简介
简介解释：标准电极电势这里的标准有两层含义。一是标准压强，即10Pa。二是标准活度，即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
电极电势简介：电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
电势是从能量角度上描述电场的物理量，电场强度则是从力的角度描述电场。电势差能在闭合电路中产生电流（当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体）。电势也被称为电位。
标准电极电势数值的高低代表了什么
1、每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。
2、电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。可以将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表，用于比较。
3、标准电极电势数值越大，该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。
4、对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越 ，电对的电极电位越低，其还原型的还原能力越 。
5、代表得失电子的能力，即氧化性和还原性的强弱。不仅是金属，任何氧化还原电对都有电极电势。数值越高，氧化性越强，越低还原性越强。电势的标准是氢电极，Ea=0.000V，金属一般是负值。
6、浓度增大，活度增大，导致电极电势的值减小。标准电极电势的应用范围 标准电极电势是一个由物质的本质所决定的量。它的应用范围广泛，例如可以用来判断氧化还原反应的方向，预测电化学系统的行为等等。
哪些因素影响电极电势,怎样影响?
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
溶液中离子的浓度大小有关。与溶剂及其中离子间的介质有关。与当时的溶液温度有关。影响最大的莫过于离子本身的活性。
标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
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