本文目录一览：
- 1、镍的标准电极电势
- 2、请教各位大虾:关于电位腐蚀,铜、铝、镍电位差?
- 3、标准电极电位在腐蚀与防护领域有哪些应用?
- 4、如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
- 5、镍金如何电解分离
- 6、在电镀中,镍与锡哪个更容易氧化
镍的标准电极电势
1、镍是较正电性金属，标准电极电位-0.25V，电化学当量096，镍是一种活性极高的金属催化剂，常用于有机合成。
2、如 E0Zn/Zn2+ = -0.763 V，E 0Fe/Fe2+ = -0.44 V，所以，锌和铁在空气中和酸中都容易发生腐蚀。而E0Ag/Ag+ = 0.80 V，E0Au = 42 V，它们则不容易发生腐蚀。
3、用碳棒做阴极和阳极，可以根据配合物的稳定常数和标准电极电势算出其反应电极电势为00V，所以理论上用大于1V的电压进行电解就可以使反应进行，但考虑到水溶液的电阻和其他因素，最佳的电解电压为3-4V。
4、钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。它们都表现有铁磁性，它们的合金是很好的磁性材料。 铁系元素电势图由铁系元素的标准电极电势看，它们都是中等活泼的金属。
请教各位大虾:关于电位腐蚀,铜、铝、镍电位差?
1、铜和铝的接头处容易氧化腐蚀，由于二者金属活泼性不同，产生电位差，形成原电池。当接头处有水分浸入或周围的空气潮湿，即形成电解液。这样就形成了原电池。铝做负极，失去电子变成铝离子。
2、在表中铝的电位是约-0.75～0.8V，铁是约-0.6V，腐蚀电位低的金属具会受腐蚀。因此将两种金属接触时，在表中顺列上面的金属(电位低的金属)受腐蚀，相反的顺位下面的金属有防腐蚀。
3、当两种金属相互接触时，就形成电位差，电位低的容易腐蚀。
4、在多层镀镍工艺中，中间有一层高硫镍，它的电位较低，也就是比较活泼，在腐蚀介质存在时会形成以该镀层为负极，上下镀层为正极的微电池，该镀层首先受到腐蚀，因为上下镀层电位都比他正，腐蚀就会横向发展。
标准电极电位在腐蚀与防护领域有哪些应用?
1、按防腐蚀的电化学性质来说，保护层可分为阳极保护层和阴极保护层。阳极保护层金属的标准电极电位比基体金属低，例如镀锌铁板，锌为阳极，铁为阴极。
2、电极电位是金属离子进入电解质溶液中后，在金属表面排列形成双电层时表现出的电极特性。
3、当溶液中存在两种或两种以上的金属离子时，如果它们的还原电位相近，□例如Cu□（标准电极电位□□=+0.345伏）和Bi□(□□=0.2伏)，则在电解时都会还原析出，达不到分离的目的。
4、双电层和电极电位在研究金属腐蚀中是衡量金属溶液变成金属离子转入溶液的趋势。根据查询相关资料信息显示，双电层的电荷密度愈大，金属电极电位越大，是衡量金属溶液变成金属离子转入溶液的趋势。
5、腐蚀电流一旦组成腐蚀电池之后，有电流通过电极，电极就要发生极化，因而研究极化对腐蚀的影响是十分必要。在金属腐蚀文献中，将极化曲线(电势～电流关系)绘成直线(横坐标采用对数标度)，称为Evans(埃文斯)极化图(图10—8)。
如何用化学式证明镍比锌比铜活泼
当镍加进硝酸铜(II)溶液后，镍表面有红棕色金属淀积。有置换反应发生，这证明镍的活泼性较铜高。 当镍加进硝酸铁(II)溶液后，没有可观察反应。没有置换反应发生，这证明镍的活泼性较铁低。
在元素周期表里，单质镍、铜，镍更活泼。如把镍片放入硫酸铜溶液中，铜会被置换，镍片上有铜析出。
方法一：取各取少量锌铜分别放入两支干燥洁净的试管中，然后向试管中分别加入少量稀硫酸。现象：加入锌的试管中有大量气泡产生，锌粒逐渐溶解，放出热量，加入铜的试管中无现象，说明锌比铜活泼。
矿石经煅烧成氧化物后，用水煤气或碳还原而制得。元素用途：主要用来制造不锈钢和其他抗腐蚀合金，如镍钢、铬镍钢及各种有色金属合金，含镍成分较高的铜镍合金，就不易腐蚀。
实验步骤：将锌粒和铜粒分别装入试管中，向试管内倒少量稀盐酸 实验现象：装有锌粒的试管内有气泡生成，装铜粒的试管内几乎没有变化。
如果是电解池的话是分布出金属活动性的，应该是在原电池中，较活泼金属作为负极。置换反应中，较活泼置换较不活泼的。
镍金如何电解分离
1、主要由三种方法：用磁铁可以吸出铁镍粉。控制熔点可以融化锡。
2、溶解分离法：铜镍合金可以通过加热在稀盐酸中溶解，促使铜与盐酸反应，而使镍得到分离。氧化分离法：将铜镍合金置于氢氧化钠或氢氧化钾溶液中，铜会被氧化成氧化铜而溶解于溶液中，而镍则不溶解，从而实现铜镍分离。
3、羰化镍只需减压同时排出一氧化碳就可得到镍。分离出镍后加压。铁也一样，但铁糖化难度更高，需要加压，同样生成易气化的物质，分离后加热减排出一氧化碳得到铁。
4、高镍锍处理是采用分层熔炼法(见高镍锍分层熔炼法)、磨浮分离法(见高镍锍磨浮分离法)或选择性浸出法(见高镍锍选择性浸出法)得到硫化镍精矿。或者将硫化镍精矿焙烧成氧化镍，再还原成粗镍。
5、Ni的 金属活动性 大于Cu，因而可以把ni作负极构成 原电池 ，因为cu上付ni，将它们插入 电解质溶液 中，因为原电池的反应速度属于电化学，反应速率 大于 普通化学 反应。在原电池中，负极失点子，正极不反应，电解质溶液得电子。
在电镀中,镍与锡哪个更容易氧化
1、铜镀镍：使镀后工作在大气中和碱液中化学稳定性好，不易变色，600摄氏度以上才被氧化.硬度高，易于抛光，缺点是多孔性. 镀锡：有较高的化学稳定性，在硫酸、硝酸、盐酸的稀溶液中几乎不溶解，焊接性好。
2、镍镀层硬度高，亮度好，相对耐磨，抗氧化。锡镀层抗氧化能力差，日久变乌，但更方便锡焊。镀镍比镀锡更好看。
3、可能是镀金液中的杂质含量超标所致。主要是镀金液中的镍含量超标，导致镀金层含有较多的镍，而镍是容易氧化的金属，而且氧化后与锡不相润湿，引起上锡不良。
4、在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜温水生成有毒的铜绿。所以镀锡铜用在和食品接触的地方比较适合。
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