本文目录一览：
可逆电池电动势的测定有什么应用
测定可逆电池的电动势在物理化学实验中占有重要的地位，应用十分广泛。如平衡常数、活度系数、解离常数、溶解度、络合常数、溶液中离子的活度以及某些热力学函数的改变量等，均可通过电池电动势的测定来求得。
原电池电动势用来提供测定实验中需要的电能。
（1）计算平衡常数：当化学反应处于平衡状态时，ΔG=0，即E=0。如果一个化学反应可以安排成可逆电池，其平衡常数和g度可以通过测量电动势来计算。（2）计算焓变和熵变：可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。
影响：有电3流通过电池可能会使电极极化，使测得的电动势偏小。
常用盐桥来降低液接电势。测量电池的电动势要在接近热力学可逆的条件下进行，即在无电流通过的情况下，不能用伏特计直接测量。可逆电池的电动势可用对消法测定（当加大电压时，G电流趋近于0；当G=0时，U=E）。
在原电池电动势的测定实验中,原电池电动势的用途
1、（2）计算焓变和熵变：可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。可以通过测量不同温度下的电动势来计算。这种方法是计算热力学性质最精确的方法。
2、作用 电位差计：对消法(补偿法)测定电池电动势；标准电池：标定工作电池的工作电流；检流计：检测线路中电流的大小和方向；工作电池：提供标准的工作电流。
3、实验步骤： 将标准电池与原电池的正负极分别连接。 将电压表接在标准电池的正负极之间，用电阻箱调节电阻，使电流大小保持在一定范围内。 用电压表测量标准电池的电动势，记录下来。
4、工作电池的作用是提供补偿电压。标准电池用于确定R1的值，检测回路中流过电流是否为零。
简答题:电极电势有那些重要应用?
电极电势主要的应用：判断氧化剂和还原剂的相对强弱 在标准状态下氧化剂和还原剂的相对强弱，可直接比较值的大小。
其它标准电极的电势的值，就用该标准电极与氢标准电极串连，测得的电势值就作为该标准电极的电势值。 例如，Cl2/Cl-的标准电极电势，测量时，先建立氯的标准电极。
标准电极电位的作用 (1)标准电极电位序在一定的条件下反映了金属的活泼性。电位负的金属容易失去电子是活泼金属，电位正的金属容易得到电子是不活泼金属，电位越负，腐蚀的可能性越大。
标签： 电极电势的应用有哪些
