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什么是能斯特方程?
在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。
能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
能斯特方程式简介
1、在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
2、能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。
3、能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
电化学中的能斯特方程怎样表示?
1、能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
2、在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
3、能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=228V，Φ=228+（0.0592/2）lg（[H+]∧4/[Mn2+]）。能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。
4、能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
5、在化学电池中，能斯特方程可以表示为： E=E°-(RT/nF)ln(Q)，其中 E 是电池反应的电位，E° 是该反应的标准电极电势，R是气体常数，T是反应温度，n是电子的数量，F是法拉第常数，Q 是反应配分函数。
能斯特方程的物理意义是什么?
用 ln 表示的能斯特方程为 R是理想气体常数，等于314 J.K-mol-1。T是温度，单位开。
在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程表示的是：在非标准状态下，一个电对电极电势的大小。电对很容易理解 一个具有氧化性物质和他被还原成的东西就构成一对电对。例如Zn(2+)和Zn是一个电对；MnO4(-)和Mn(2+)是一个电对，等等。
在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。离子浓度比与电极电势的定量关系。
能斯特方程式是表达电极电势跟浓度的关系式。氧化还原电对的电极电势是半反应式中各物质浓度（或气体的压强）的函数。
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
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