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如何测量锌电池电极的电势?
锌电极的电极反应为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0.337V。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
用三电极系统，再加一个标准电极如甘汞电极、银/氯化银电极等，跟要测的电极连起来，测电势差，减去标准电极的电势（可以查到）即可。
我只会答第一题 理论上使用标准氢电极测。电池符号如下：(-)Zn|Zn2+(aq，1mol/L)||H+(aq，1mol/L)|H2(g，100kPa)|Pt(+)也可以用甘汞电极测定。计算的话可以用ΔrGmθ=-zFE来解。
原电池电动势计算公式：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
Zn2+ + 2e- - Zn 根据奈斯特方程，锌电极的电极电势E可以表示为：E = E0 + (RT / 2F)ln([Zn2+]/1)其中，R是理想气体常数，T是温度（单位为开尔文），F是法拉第常数，[Zn2+]是锌离子的浓度。
测定酸度的原理
1、测定酸度的原理是酸度计是用电势法。酸度计，又名PH计，是一种根据pH实用定义采用氢离了选择性电极测量水溶液pH值的广泛使用的化学分析仪器，是用其电势法测量pH。
2、利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
3、PH计也称为酸度计，一般用来测量溶液中氢离子的活度。基本原理：离子活度是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。
4、pH测量原理就是用来确定某种溶液的酸碱度。pH测定仪由传感器和二次表两部分组成。可配三复合或两复合电极，以满足各种使用场所。
5、如果有过量的氢离子，则pH值小于7，溶液呈酸性；反之，氢氧根离子过量，则溶液呈碱性。
6、BTB）指示液反应显蓝色。在纯化水检测标准操作规程中可知，该检测的原理的是溶液偏酸性时与甲基红指示液反应显红色，偏碱性时与溴麝香草酚蓝（BTB）指示液反应显蓝色。酸碱度是指体液的酸碱性强弱程度，用PH值来表示。
电极电势如何实际测量
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
饱和甘汞电极做正极，锌做负极，测出电动势，然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势（0.2418v）减去电动势。
铁标准电极电势测定方法如下：将铁标准电极插入到电化学测量装置中。将参考电极（如SCE）的电势设置为0。测量铁标准电极相对于参考电极（SCE）的电势，在不同的温度下，记录多个数据。
化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。
作用：提高测量精度，符合能斯特方程式，用于精密测量。电位法测定溶液的PH值 如果有H+或OH-参加电极反应，则H+浓度对电极电位会有影响。
实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。
...电位差计测电动势的原理各有什么不同?它们的测量精确度各是多少_百...
电位差计的原理和使用如下：没有电流流过时，电池的正负极间的电势差等于电池的电动势。如有电流流过，因在电池内阻上有一定电压降(用电压表测量电池两极间的电压，就是这种情形)。
不仅能在对准确度要求很高的场合测量电动势、电势差(电压)、电流、电阻等电学量，而且配合以各种换能器，还可用于温度、位移等非电量的测量和控制。采用电位补偿的方法， 测量精度高。
原理：电位差计测量电动势，在工作电流较小的情况下，电阻丝上单位长度上的电势降比较小，比较容易更精确的测量未知电源电动势的大小。如果发现检流计指针总往一边偏的原因：电路无法补偿，比如正负极串联，或是一方电压过小。
电位差计测量电动势的特点是：测量方便 ，准确度高 ，测量范围广。因为电位差计是用补偿原理构造的仪器，补偿方法的特点是不从测量对象中支取电流，因而不干扰被测量的数值，测量结果准确可靠。
使电位差计总是在统一的I下达到平衡，从而将待测电动势的数值直接标度在各段电阻上(即标在仪器面板上)，直接读取电压值，这称为电位差计的校准。
如何测定标准氢电极电势?
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
测量电极电势的装置图中装置用于测量某一工作电极的电极电势。其中各数字代表含义如下： 铂黑电极。 氢气于此处喷出。 H活度为1mol/L的酸溶液。 水封，防止氧气干扰实验。 连接到另一工作电极。
标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。
通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。 确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。
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