Cu的氧化还原电位（cu氧化条件）

可可 2023-11-05 31 0

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在任一氧化还原滴定反应中，电极电位表示了一个物质是否易于被还原或氧化。电位的高低用电动势的高低来表示。如果一种物质的电动势高，则说明该物质能够很容易地向其他物质转移电子，也就是说，它很容易在化学反应中被还原。

氧化还原电位（ORP）的测定需要遵循一定的标准。测定的时候需要保持温度、压力、浓度等条件的稳定，以确保实验结果的准确性。需要选择合适的电极，常用的电极有标准氢电极、银-银氯化物电极、铂电极等。

影响条件电位的因素有（1）盐效应，一般不予考虑。（2）沉淀的生成，类似于无机化学中沉淀影响的计算，氧化态生成沉淀则降低电对的电位；还原态生成沉淀时，升高电对的电位。

Cu的氧化还原电位（cu氧化条件）-第1张图片-立亚科技

干电池有两个电极－正极和负极，提供的电压为5V。那么我们姑且可以简化地把这个5V看做是正负极之间的电势差。就像水会从高处往地处流一样，电流也是从电势高的正极流向电势低的负极。

铜的标准电极电势是指在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差。标准状态指的是理想气体在标准状况下（温度为2915 K，压力为1 atm）的状态。标准氢电极的标准电极电势被定义为0V。

铜电极的标准电极电势单位：用“V”表示。铜电极的标准电极电势铜电极的标准电极电势为“+0.34v”。

生成不溶性沉淀的离子不能大量共存，如铜离子与硫离子、氯离子与银离子、钡离子与硫酸根等。发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如高锰酸根与亚铁离子、铁离子与碘离子、亚铜离子（自己歧化分解）等。

亚铁离子、碘离子、硫离子）；铁离子与碘离子；酸性条件下，硝酸根与还原性离子（亚铁离子、碘离子、硫离子）；高锰酸根（酸性）溶液中，碘离子、亚铁离子、硫离子、soh2s等；亚铜离子（cu+）在溶液中要歧化反应。

应该是：左面的铜离子+2价右面的铜离子+1价——得2电子左面的1mol氧气0价右面的氧离子-2价——得4电子左面的硫离子显-2价右面的硫离子显+4价——失6电子综上所述转移6mol电子。

(1)因为CuS是沉淀，很难溶。（2）因为碘离子与硝酸根不能在酸性条件下共存（硝酸根在酸性条件下相当于硝酸，具有强氧化性，而碘离子具有还原性。

锌电极的电极反应为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0.337V。

任何金属浸入电解质溶液后，都会产生一定的电势，叫做“电极电势”(中学不学习)。一般来说，金属越活泼，其电极电势就越低。

即zn失电子变锌离子(氧化反应)”铜离子得到电子变铜单质(还原反应)。在硫酸锌溶液中，Zn片溶解，形成zn离子进入溶液，从锌片上释放电子，经导线流向铜片，硫酸铜溶液中的铜离子得到电子，还原成铜。

通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ Mn表示，单位为V(伏)。

楼主大可以实验下把金属锌插入硫酸锌中。这两者并不反应。

在浓硝酸中，由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以，浓硝酸中，铜为负极，给出电子，被氧化；铝（氧化铝）为正极，发生还原反应。负极：Cu-2e=Cu2+。

当铜离子Cu2+与铁离子Fe2+发生氧化还原反应Cu2+ + 2e- → Cu 和 Fe2+ → Fe3+ + e-时，电子从铜单质流向二价铁离子，即从高氧化还原电位的Cu2+向低氧化还原电位的Fe2+移动。

（1）铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3，在铜绿中，除了有铜元素外，还有C元素，H元素，而C、H元素的来源只能是水和二氧化碳。（2）铜在空气中生成铜绿的反应是化合反应，Cu是还原剂，在空气中氧化剂只能是氧气。

阳极： Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu。至于在实际产生中，电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了。第二点说了，电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压。

从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg，但是在氧化还原平衡中，若同时存在有沉淀平衡和配位平衡时，将影响氧化还原电对的电极电位，可能引起氧化还原反应方向的改变。