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常见的可逆电对有哪些?
可逆电极主要有如下三种类型：(1)第一类电极：这类电极一般是将某金属或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该元素离子的溶液中构成的。包括金属电极和气体电极（氢电极、氧电极、氯电极等）。
其他还有 2NO2=可逆=N2OI2+H2=可逆=2HI、Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO，弱电解质的电离平衡，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解平衡，大多数有有机反应是可逆反应，一定要写可逆称号的是酯的合成。
蓄电池出的电是直流电，可逆变成交流电。蓄电池内部发生的化学反应是可逆的，一般是利用可变价态的元素来做电极，比如铅。
永停滴定法的词性解释
双电流滴定法，又称永停滴定法(dead-stoptitration)或双安培滴定法，是根据滴定过程中双铂电极的电流随着滴定液的加入而发生的变化来确定滴定终点的方法。测量时把两个相同的铂电极插入样品溶液中。
电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作氧化还原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法等的终点指示。
永停滴定法是根据滴定过程中双铂电极电流的变化来确定化学计量点的电流滴定法，又称双电流或双安培滴定法。该法具有装置简单、准确和简便的优点。是药典上进行重氯化筋定和用Karl-Fischer法进行水分测定的法定方法。
电位滴定法：根据滴定过程中指示电极的电位或电动势变化确定滴定终点直接电位法、电位滴定法的测量电池为原电池。
永停滴定法指示滴定终点的原理是化学计量点稍后，有允许微量过量的亚硝酸钠，即可与HCl反应产生HNO2，HN02及其分解产物NO是可逆电对，在电极上发生氧化还原反应，同时有电流通过电路，引起电流计指针突然偏转而不再回复。
定量分析法：电位滴定法：根据在滴定过程中电池电动势的变化来确定滴定终点的一类滴定分析方法。
三价铁和二价铁为什么是可逆电对
常见的可逆电对有：三价铁、二价铁、碘单质、碘负离子等。在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建立平衡，其实际电势与能斯特公式计算值基本相符的电对，称之为可逆电对。
络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应，二价铁无此特性。
是。铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性，亚铁离子和铁离子是可逆电，亚铁离子为金属阳离子，亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应。
水解，就是分解水的反应，可以看成复分解反应的逆反应。水自身可电离出h+与oh-，将二者消耗，即为水解。比如fe3+，有极强的结合oh-的能力，它会水解生成fe(oh)3。因此配置fecl3溶液要加入过量hcl。
因为与血红蛋白结合的为二价铁。血红蛋白中的铁在二价状态时，可与氧呈可逆性结合(氧合血红蛋白)，如果铁氧化为三价状态。血红蛋白则转变为高铁血红蛋白，就失去了载氧能力。所以三价铁不容易被人体吸收，从而被排出体外。
铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。
什么是对称可逆电池?
利用对消法（又叫补偿法）可是我们在电池无电流（或极小电流）通过时，测得其二级的静态电势，这时的电位降即为该电池的平衡电势，此时电池反应是在接近可逆条件下进行的。
可逆电池是指正向、逆向电极反应都是热力学可逆且又无液体接界的电池。
也就是一次电池。生活中能够充电再用的都是可逆电池。常见的如手机的锂电池，小孩玩具车上的镍氢电池，汽车启动用的铅酸电池，都是常见是三大类二次电池。一次电池有纽扣电池，锌锰干电池，比如某浮就是常见的一次电池。
可逆电池电极的分类 (1)第一类电极 主要包括金属电极（metal electrode)、气体电极（gas electrode)、和汞齐电极（amalgam electrode)等。
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