本文目录一览：
条件电位和标准电位有什么不同?
1、条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。
2、分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
3、标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
4、这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。
5、（3）生成络合物：溶液中总有各种阴离子存在，它们常与金属离子的氧化态、还原态形成稳定性不同的络合物。从而改变电对的电位。
条件电极电位是指标准电极电位。判断题
1、条件电极电位是指在特定条件下，氧化态和还原态的浓度均为1mol/L时的电位。
2、条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。
3、这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。
4、条件电位的大小反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。
5、分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
条件电极电位和标准电极电位有什么不同
1、条件电极电位是指在一定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L或它们的浓度比为1的实际电位。其值只有在一定条件下才是一个常数，是校正了各种外界因素影响后得到的实际电极电位，而标准电极点位是一定值。
2、分析化学中，在一定条件下氧化形和还原形的分析浓度都为1mol/L时的电位，称为条件电位。标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。
3、标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
4、这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。
5、通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。
条件电极电位
1、条件电极电位（conditional electrode potential），简称条件电位。
2、包括参与反应的介质）的活度（注意不是浓度）为1mol.L-1。注意，温度没有规定，所以有很多的标准态，通常测定的温度为298K。条件电极电位是指在特定条件下，氧化态和还原态的浓度均为1mol/L时的电位。
3、影响条件电位的因素有盐效应、生成沉淀、酸效应和生成配合物。在分析化学中，条件电极电位（conditional electrode potential），简称条件电位。
4、条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序和反应完成的程度。
5、标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
6、这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。
标签： 条件电位和标准电位有什么不同
