电极电势和原电池电势（电极电势和原电池电势的关系）

可可 2023-10-29 29 0

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发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。

液接电势和电极电动势的关系：电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。电极电势表示的是电极极板和溶液的电势差。

电动势是指由于两个电极在试液中构成的电池克服离子间的作用力而输出的电能，用于推动电流的产生。电解池在电解时需要克服的是化学反应自身的能量势，因此电动势直接反映了电解过程的可行性和反应趋势。

电极电势与电池电动势 1 电极/溶液界面的结构电极/溶液界面是电化学反应发生的场所，它的结构和性质对电极反应速度和反应机理有显著的影响。

从这个角度出发，我们可知，材料不同，那发生的氧化还原反应不同，不同反应的速率和转化率当然不同了。在相同时间内如果可以有更多的物质反应，则积累的电子多，电动势大，反之，则电动势小。

能斯特方程的应用是为了矫正环境温度、体系浓度对标准电池电动势的影响，从而计算得到实际情况下的电池电动势。因此，求得的E是实际电动势，用“E”表示。而 “Eθ”指的是标准电动势。

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原电池电池的电动势：E=正极电极电势-负极电极电势电解池电解时反应的电压从理论上来讲与电池电动势相等，实际上要大于电池电动势，电解电压以原电池电动势为参考依据。

电动势是表示电源特征的一个物理量，电源中非静电力对电荷作功的能力，称为电动势，在数值上等于非静电力把单位正电荷从电源低电位端b经电源内部移到高电位端a所作的功。

电极电势与电池电动势 1 电极/溶液界面的结构电极/溶液界面是电化学反应发生的场所，它的结构和性质对电极反应速度和反应机理有显著的影响。

k，原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V，已知：Фθ (Cl2/Cl-)=36V，Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77，其中Cl2和Cl-均处于标准状态。

Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，E=0.587V，大于0.4V，所以正反应可以彻底进行。

（2）用单垂线“︱”表示相界面，包括电极与溶液之间、一种溶液与另一种溶液之间、两个不同浓度的同种溶液之间的界面。

．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。

lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

．当nCl2∶nFeBr2= 1∶2时，显知：一个(或摩)Cl2被还原成2个(或摩)Cl-，只需2个(摩)电子，其配比恰好为1∶2，这说明只有Fe2+被氧化，而Br-未被氧化。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。

原电池电动势是不带电池内阻的电势。先测得电池不待负载时的端电压，记作U0，接上已知阻抗的负载，测得负载两端的电压，记作U1。外电路的电流 I=U1/R。原电动势内阻 ro=(UO-UI)/I 。

标准原电池电动势Eθ可以用能斯特方程计算。能斯特方程是用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势，它还用于计算标准电极电位。

原电池电动势的理论值是通过能斯特方程计算而来，再将正极电势减去负极电势即得电动势理论值。

由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。