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电极电势的电势
1、用同样的办法可测得Cu/Cu电对的电极电势为+0.34v。
2、根据Nernst方程，电极电势与反应物和产物浓度之间存在关系。
3、电极电势有所谓绝对电势与相对电势之分。电极中固-液两个接触相之间的电势差称为电极的绝对电势。由于电极的绝对电势值无法确定，因此人们指定一个电极的电势值，再用它确定其他电极电势的相对值。
4、为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
5、电极电势计算公式为：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
6、电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
几道化学题(计算标准电极势)
1、电极反应我们一般采用的是还原电势，即，电极电势不会因为写法而改变。
2、计算Cr2O72-/Cr3+电极在c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol/L，pH=5时的电极电势。答案：解析：下图为Cr2O72-/Cr3+电极的半反应方程及标准电极电势。
3、化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。
4、由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。
5、电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
电极电势的计算公式
电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。
计算c(Cu2+)=0.00100mol/L时,电对Cu2+/Cu的电极电势
对符号 E、Eθ、φθ 的解释：E 表示原电池电动势；Eθ、φθ 分别表示原电池的标准电动势和标准电极电势， “θ” 是上标，表示标准态。
C、NH3H2O (pKb=75) D、HCN(pKa=31)1对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度 为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。
例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准zn电极所组成的原电池的电动势(E池)为0.7628v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.7628v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。
计算原电池电动势
1、E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
2、E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。当然，ΔG=-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
3、标准原电池电动势Eθ可以用能斯特方程计算。能斯特方程是用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势，它还用于计算标准电极电位。
4、负极：φ(Zn2+/Zn) = φθ(Zn2+/Zn) + 0.0592/2 lg [Zn2+]正极：φ(Ni2+ /Ni) = φθ(Ni2+ /Ni) + 0.0592/2 lg [Ni2+]将已知数据代入即可求出。
5、电池的电动势E的计算公式是：E=W/Q。W电源中非静电力，把正电荷量q从负极经过电源内部移送到电源正极所作的功跟被移送的电荷量的比值。
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