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有那几种标准电极电势?
(l)一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 + ne = 还原型； (2)标准电极电势是平衡电势，每个电对E值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。
标准值：0.2415V。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。
常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。
标准电极电势怎么看?
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
大多数非金属元素和过渡元素可以存在几种氧化态，各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。
电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。
标准电极电势与溶解度的关系：溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积，也近似于溶解平衡的平衡常数。
用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。
元素电极电势怎么看?
1、对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的标准电极电势值。若相邻电对的Eθ值符合E右θ E左θ，则处于中间的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产物是两相邻的物质。
2、标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
3、这是标准电极电势，要和相应元素组成电极对，可以得到相应电极电势。
4、电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。
不查表格,如何比较各电极的标准电极电势的高低?(能否举出例子说明)_百度...
1、您说的题选a，应为根据能斯特方程E（Ag＋/Ag）＝E－0.059/z㏒c（Ag/Ag＋）因为形成了沉淀，所以银离子浓度减小标准电极电势减小，相反的当不生成沉淀时候最大。所以选a。
2、电势高的地方，其电势值大；电势低的地方，其电势值小。不管是正的还是负的，如果沿着这条线总是会降低电势，如果逆着总是会增加电势。正电场中各点的电势为正，远离正电荷，电势减小。
3、B 正确。由能斯特方程：φ(Ag+/Ag) = φθ(Ag+/Ag) + 0.059 lg c(Ag+)知 c(Ag+) 越小，φ(Ag+/Ag) 越低。
4、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。
5、判断氧化还原反应的方向 根据值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
6、比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
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