电极电势表碱表（电极标准电势表）

可可 2023-10-28 39 0

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1、氧化性与浓度有关，也与氧化反应需要的其它物质有关。比如氯气，氧化后生成氯离子，它的氧化性只与氯气浓度和溶液中氯离子浓度有关，氯气浓度越高，氧化性越强，氯离子浓度越高，氧化性越弱。次氯酸类似。

2、使用漂白粉加入过量CO2或少量盐酸效果会更好的原因是，漂白粉的有效成分次氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，增强漂白能力。

3、漂白粉主要是氯气和氢氧化钙和氯气。主要是氯气和水反应生成的次氯酸有漂白功能。而生成的次氯酸不稳定，在光照下会分解成氯化氢和氧气（这是个可逆反应）而加入HCl，就能使反应逆向发生。

S2- 被氧化成单质 S 是个快速反应，而 S 进一步被氧化成 SO2 速度比较慢（但 SO2 被氧化成 H2SO4 速度较快），因为 S 是难溶于水的固体，生成后沉淀出来，与硝酸就难以充分接触继续反应了。

一般情况下，S和稀硝酸不发生反应。单质硫在加热条件下可与浓硝酸发生氧化还原反应，由于浓硝酸氧化性很强，单质硫被氧化为最高价＋6价的硫酸，浓硝酸还原产物为＋4价的二氧化氮。

HNO3浓的氧化产物是NO2，稀的是NO，这个只有记住了，大多数情况如此。不过有的时候题目会给出其他还原产物，到时候根据题设做题。Cu与浓H2SO4，一个被氧化，一个被还原。

在加热情况下，当还原性强的锌跟浓硫酸作用时，主要生成SO2，但往往有单质硫和硫化氢生成。至于稀硫酸在与金属反应时所表现出的氧化性，那是由于金属与稀硫酸电离出来的氢离子反应所致。

浓硝酸和硫酸反应是因为浓硝酸有强氧化性，而硫酸的还原性不强。

SO2该物质既具有还原性，又具有氧化性，因为在该物质中S的化合价是+4，他既可以升高到+6，又可以降低到+0、-2价。

电极电势表碱表（电极标准电势表）-第1张图片-立亚科技

每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。

电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。可以将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表，用于比较。

标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。

标准电极电势数值越大，该氧化-还原电子对种氧化态得电子能力越强。电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。

对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越，电对的电极电位越低，其还原型的还原能力越。

代表得失电子的能力，即氧化性和还原性的强弱。不仅是金属，任何氧化还原电对都有电极电势。数值越高，氧化性越强，越低还原性越强。电势的标准是氢电极，Ea=0.000V，金属一般是负值。

电极电位是表示其电极得失电子的能力。金属越活泼越易失其电位越低。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。

金属不与非氧化性酸反应，标准电极电势0时，可与非氧化性酸反应。标准电极电势较小的金属可从标准电极电势较大的金属的盐的水溶液中置换出后者。

金属电极的（标准）电极电势大小与金属活泼性有关，金属越活泼电极电势越低。碱金属里的各金属活泼型相差不大。

虽然锂的标准电极电势比铯的还小，但它与水反应时还不如钠激烈。这是因为锂的升华焓很大，不易活化，因而反应速率较小。另外，反应生成的氢氧化锂的溶解度较小，覆盖在金属表面上，从而也降低了反应速率。

锂和铯都是碱金属，由元素周期律可以推得铯比锂活泼。也可以由下列事实知道。氢氧化锂是中强碱而氢氧化铯是强碱（碱性强于氢氧化钠）铯原子的最外层电子离原子核更远，更容易失去这个电子。