本文目录一览：
- 1、铜锌电池在标准状态下的电池电势
- 2、电极电势到底指的是什么
- 3、求全元素的电负性与标准电极电势表
- 4、亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在什么条件下确定的?
- 5、关于标准电极电势表的一些问题
铜锌电池在标准状态下的电池电势
锌电极的电极反应为：Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e-，其标准电极电势为 -0.763V。铜电极的电极反应为：Cu^2+(aq) + 2e- → Cu(s)，其标准电极电势为 0.337V。
电动势是1V。Cu(2+)+2e=Cu，E=0.337VZn(2+)+2e=Zn，E=-0.763V故电动势=1V锌铜电池又称丹尼尔电池，是一种以锌为负电极、铜为正电极，硫酸锌与硫酸铜为电解液的电化电池。
化学反应速率的改变：铜锌电池的电动势是由化学反应产生的，而化学反应速率会随着温度的升高而加快。当反应速率加快时，电池中的化学反应会更快地进行，从而消耗更多的化学能量，导致电动势减小。
Zn+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu Zn（2+）的浓度↑，Cu（2+）的浓度↓。所以根据电极电势的能斯特方程，锌电极φ变大（负极变大），铜电极φ变小（正极变小），所以电动势(E=φ正-φ负)变小。
对于负极而言，少量加入，会使电动势降低，因为负极侧锌离子浓度降低了，而疯狂加入氢氧根后，由于氢氧根的大量存在，使锌的电势降低0.5v左右，这是，电池的电动势反而升高。
Cu的电极电势比Zn高，亦即电子由Zn流向Cu。实质还是氧化还原反应，只不过扩大了反应的表面积。
电极电势到底指的是什么
1、按我的理解，电势是表示使电荷具有相对电势能的相对位置量度。(这个描述可能不准确，甚至不正确)原电池的外电路之所以能形成电流，是因为电极之间存在电势差。
2、电极电势是指在电极与其周围电解质溶液之间存在的电势差。它是由于金属和其离子在溶液中形成的电极对（即电极和电解质之间的接触）而产生的。
3、电极是原电池的基本组成部分。利用自发氧化还原反应产生电流的装置叫原电池，一个原电池必须由两个基本部分组成：两个电极和电解质溶液。
4、通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示， 单位为V(伏)。
5、标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。
求全元素的电负性与标准电极电势表
这是标准电极电势，要和相应元素组成电极对，可以得到相应电极电势。
这是按电负性由小到大排列的。一般来说，电负性越小，金属性越强。
F的电负性最大；标准电极电势F2/F-最大；F的原子半径小，因此氟分子中孤对电子的排斥力相当大，并且氟无可利用的d轨道，因此不能形成d-pπ键，使得F-F键键能非常小。
电对也常用符号来表示，例如Zn 2 + /Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。 （2）在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。
同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
所谓的元素电势图，只不过是把与某元素相关的多个(两个或两个以上的)电极反应、及其对应的电极电势值(一般是标准电极电势值)，简练地反映出来了而已。
亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在什么条件下确定的?
1、影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。
2、为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
3、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。
4、为了尽可能确保循环伏安法实验的中，扩散是处于半无限一维扩散的这一实验前提条件。保证液相传质过程只受扩散控制，而不受其他传质方式的影响。液相传质有三种方式：扩散、对流、电迁移。
5、活度是物质反应时实际能反应的，之所以活度和浓度不等，是因为离子反应时其周围被一层带相反电荷的离子包围，叫做离子氛。溶液越稀，离子氛自然就越“薄”了，对离子活性影响就越低。因此，在稀薄溶液中，活度约等于浓度。
关于标准电极电势表的一些问题
标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。
标准电极电势是用来判断电化学反应可能性问题，电极电势较正的做阴极，得电子发生还原反应，电极电势较负的做阳极，失电子发生氧化反应。而正负极与阴阳极在原电池与电解池中有不同的对应。
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