电极电位值怎么算（电极电位值怎么算例题）

可可 2023-10-27 28 0

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解：在银电极溶液中加入NaCl，使其生成AgCl沉淀并维持C(Cl-)=0mol·L-1，且大大的降低了Ag+离子的浓度，计算这时银电极的电极电位。

化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。

Zn2+ + 2e- - Zn 根据奈斯特方程，锌电极的电极电势E可以表示为：E = E0 + (RT / 2F)ln([Zn2+]/1)其中，R是理想气体常数，T是温度（单位为开尔文），F是法拉第常数，[Zn2+]是锌离子的浓度。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

1、电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。

2、给定条件下，[Zn2+] = 0.0001 mol/L，E0 = -0.76 V。假设温度为常温，取T = 298 K。

3、Zn2+ + 2e- - Zn 根据奈斯特方程，锌电极的电极电势E可以表示为：E = E0 + (RT / 2F)ln([Zn2+]/1)其中，R是理想气体常数，T是温度（单位为开尔文），F是法拉第常数，[Zn2+]是锌离子的浓度。

4、E=0.799-0.340=0.459V ZEF=RTlnK 2Ag++Cu=Cu2++Ag 0.1-2x x 0.459*96500*2=3145*298ln(x/0.1-2x)x=0.05 答案是不是错了？铜离子浓度不可能那么小。

5、滴定50时的电极电位是无法准确计算的，因为它取决于许多因素，如溶液的酸碱性、电极的选择和参比电极的配置等。在酸碱滴定的情况下，为了确定电位和反应终点，使用通常称为指示剂的物质。

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1、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

2、E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势，J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

3、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

4、饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。

5、标准氢电极原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。

电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。

确定标准氢电电势（E°H+）的值，该值通常为0.00V。确定氢离子（H+）的活度。活度（a）是溶液中物质的有效浓度，可以近似等于物质浓度。在可逆氢电极中，H+的活度通常取为1。

度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412，把数据加上0.2412就是标准氢电极的电极电势。电极是原电池的基本组成部分。

1、ClO4- + 10e- + 12H+ → Cl2 + 6H2O 该反应的标准电极电势（E°）为38 V。

2、首先，需要使用标准电极电势表查询Cl2的还原反应和氧化反应以及Fe2+的还原反应和氧化反应的标准电极电势值。

3、电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。

4、代入Nernst方程：由此可见H+浓度增大，电极电位减小。例2：沉淀生成对电极电位的影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)计算φ θ (Cu2+/CuI)，判断标态下，下列反应可否自发进行，并求Kθ。