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标准电极电势中的标准是指什么条件
1、标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势。“标准”是指：标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
2、标准电极电势，standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。有的书采用第一个标准，有的书采用第二个标准，你自己搞清楚。
3、．标准、形式和平衡电势（Standard， formal and equilibrium potentials）在大多数情况下，标准氧化还原电势不等于平衡电势。
标准电极电势一定是298k的电极电势吗
标准电极电势一定是298k的电极电势是对的。根据查询相关资料信息，附录中查到的电极电势都是电极在298K时的标准电势。标准电势是指电极反应中各物质都处于标准态。
当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。为了统一标准，确定电极电势的量度，人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标准浓度1mol/L）为0V，不在这个状态下的氢气电势不为0V。
但是，实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的，若离子的浓度不是1mol/L，气体的压强不是1个标准压强，需要在标准值上进行修正，即能斯特方程。
标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。
标准电极电势，standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强，原来的标准压强是一个大气压，101325帕。后来又有一个新标准，是十万帕。
电极电势简介
简介解释：标准电极电势这里的标准有两层含义。一是标准压强，即10Pa。二是标准活度，即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
电极电势简介：电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
电势是从能量角度上描述电场的物理量，电场强度则是从力的角度描述电场。电势差能在闭合电路中产生电流（当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体）。电势也被称为电位。
各氧化态之间都有相应的标准电极电势，拉提默（Latimer）提出将它们的标准电极电势以图解方式表示，这种图称为元素电极电势图，或拉提默图。比较简单的元素电极电势图是把同一种元素的各种氧化态按照高低顺序排成横列。
标准电极电势?
【答案】：B 提示：电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。
标准电极电势这里的标准有两层含义。一是标准压强，即10Pa。二是标准活度，即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
标准电极电势一定是298k的电极电势。标准电极电势表中的标准指的是标准浓度为1mol/l，气体的分压为100kPa，而且温度没有标准温度，只是温度通常指为298K。对于不同温度下的标准电极电势可以从电极电势的。
-0.592v。常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。
标准电极电势不随半反应的方向和计量系数改变，但它受到浓度和反应物形态的影响。非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。
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1、在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。
2、化学反应实际上经常在非标准状态下进行，而且反应过程中离子浓度也会改变。例如，实验室氯气的制备方法之一，是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下，氯气可以不断发生。
3、设Hg2+变为Hg2Cl2电势为E1，氯化亚汞/汞为E2，Hg2+/Hg为E3，则根据dG=-nFE三个反应的自由能变依次为dG1=-2FE1 dG2=-2FE2 dG3=-2FE3，则根据必有E3=E1+E2，你自己看一下是否导致符合这个关系。
标准电极电位详细资料大全
如氢的标准电极电位H 2 ←→H + 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn 2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu 2+ 为+0.342V。
标准电极电位，即标准电极电势，指的是当温度为25摄氏度时，金属离子的有效浓度为每升1摩尔时所测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
饱和甘汞电极的电极电势为0.24V。银-氯化银电极的电极电势为0.22V。 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。
叫做该金属的标准电极电位，非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出，只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
根据国际电化学委员会（IUPAC）发布的数据，铜的标准电极电势为+0.337 V。这个数值表示在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差为+0.337 V。
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