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条件电极电位与标准电极电位
，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V 在实际应用中，必须考虑条件影响。
发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。
标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。
这时候提出条件电极电位。所谓条件，也就是与标准环境不同的环境，是有条件的，温度高了，还是低了，氧化型的浓度大了，还是还原性的浓度低了。称为条件。
标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
电极电势计算公式
1、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
2、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
3、标准电极电势计算公式 电化学公式中的n1，n2是该电极反应（半电池反应）过程中转移的电子数（即化合价有变化的元素化合价变化量）。
电极电位公式
1、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
2、电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
3、[A]out：膜的另一侧离子A的浓度，代表离子选择电极另一侧的离子浓度。[A]in：膜一侧离子A的浓度，代表离子选择电极一侧的离子浓度。根据这个公式，离子选择电极的膜电位与浓度呈对数关系，因此膜电位的变化非常敏感。
4、ph与电动势的公式：际电极电势=标准电极电势+（0.059/n）*log（还原物活性/氧化物活性）。pH越小，表示溶液里的氢离子浓度越大，氢离子属于氧化剂，氢离子浓度的上升会让电极电位上升。
电极电势的计算公式
电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。
- E°H+是标准氢电极的电势 - n是电子转移数（对于氢电极，n = 2）- a(H+)是氢离子的活度 请注意，Nernst方程中的0.0592V / n是常数，用于将对数中的自然对数转换为常用对数。
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。
...KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件电极电位
影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。
例如在298k，用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v，根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v。用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v。
Cu(II)/Cu也是一个电对等。 （2）在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。
如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为1M），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
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