电极电势表图片（常见电极电势表）

可可 2023-10-18 48 0

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溶解氧为2氧化还原电位是负500-50mV。根据查询相关公开信息，水体透明度低于25厘米，溶解氧等于2mg/L，氧化还原电位是500-50mV。溶解氧是指溶解于水中的氧量，它与温度、压力、微生物的生化作用有密切关系。

纯水加次氯酸钠的氧化还原电位是-500MV~-300MV。纯水的氧化还原电位ORP为-500MV~-300MV，大量的负离子群稳定地存在于纯水中。氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性。

饮用水的氧化还原电位大概是多少8左右。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，氧化数降低的反应。

E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。

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1、(1)铜 75 × 10-8。(2)铝 83 × 10-8。(3)铁 78 × 10-8。电阻率的计算公式为：ρ=RS/L。ρ为电阻率——常用单位Ω·m。S为横截面积——常用单位_。R为电阻值——常用单位Ω。

2、如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.342V。

3、例如铁与铜的标准电极电位分别是-0.44V和+0.33V，显然铁的电极电位比铜低，因此在大气中铁比铜容易锈蚀。

参比电极是具有稳定且众所周知的电极电位的电极。电极电位的高稳定性通常是通过采用氧化还原反应系统的每个参与者的恒定（缓冲或饱和）浓度来实现的。参考电极有多种使用方式。

指示电极是玻璃电极亦称参考电极，参比电极是测量各种电极电势时作为参照比较的电极。指示电极是直接测量电极，可根据H+离子浓度反应出一个电位值Vph出来，而参比电极则是提供一个标准零电位0mv。

将被测定的电极与精确已知电极电势数值的参比电极构成电池，测定电池电动势数值，就可计算出被测定电极的电极电势。

可以的，常规的都需要进行预镀，但是直接在电镀表面镀金也是可以的，而且结合力仍旧好。但是需要特殊的表面处理才就有这样的要求，。

不锈钢的表面完全是可以进行电镀处理的。因为它本身可以导电，所以比一般的不导电物质做电镀更加方便。不常用它来做电镀的原因，是因为不锈钢表面本身就比较好看，所以有美观性就不用再加工了。

）可以直接镀金。技术上没问题，但无实际意义。主要原因：镀层不牢。2）不锈钢镀金工艺流程：前处理－阴极电解活化－预镀镍－镀亮镍－镀金。3）镀金液PH值：2－8 接近中性。在诸多镀种里，镀金工艺，比较容易。

可以的，只要是具有导电性的金属，都可以电镀。电镀，是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，利用电解作用使金属或其它材料制件的表面附着一层金属膜的工艺。

首先呢，题目中给出的物质一般都是常见的，不常见的则会给出数据来让大家判断。

氧化性：氧化剂还原剂还原性：还原剂氧化剂（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性强弱判断方法：利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

根据化学方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物根据物质活动性顺序比较对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。

不能完全体现还原性，因为锂离子水化热最负，所以从水化锂离子还原到锂需要耗能更多，导致电极电势试验计算结果很负。

从锂到铯，元素的金属性逐渐增强；金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度在总体上呈增大趋势，但钠的密度大于钾的密度。第一主族元素从上到下（锂、钠、钾、铷、铯）密度逐渐增加。

在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。