电极电势与ksp计算公式（标准电极电势与ksp的关系）

可可 2023-10-25 34 0

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例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)该反应的平衡常数表达式如下：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变( 或一定) ，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

Ksp=[Ba2+][SO42-]Ksp等于平衡时离子浓度系数次幂的乘积。

Ksp的计算方法如下：假设我们有一个化学反应：A(s) aA+(aq) + bA-(aq)，其中A代表某种物质，s表示该物质的固态形式，a和b分别代表离子化程度。

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2，S=Ksp^1/2。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。

可以找出Hg(2 下标)2＋＋2e＝2Hg 其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)带入式子，0.2671＝0.7973＋0.0591×lg(√Ksp)Ksp＝1416×10-18。

又　△Gφ＝－nFEφ 所以－nFEφ ＝－303RT（lgKφ），其中：R为气体常数，T为绝对温度，n为离子与相应单质转换时的电子转移数目，F为法拉第常数。

用上面给的两个标准电极电势就能求呀。你把AgBr/Ag想成一个非标准的Ag+/Ag的电极，不标准就在于Ag+的浓度，由于AgBr是难溶物因此溶液中Ag+浓度是与Ksp(AgBr)相关的。

溶解达到平衡时的溶液叫饱和溶液。Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。

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1、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

2、根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

3、饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。

4、- E°H+是标准氢电极的电势 - n是电子转移数（对于氢电极，n = 2）- a(H+)是氢离子的活度请注意，Nernst方程中的0.0592V / n是常数，用于将对数中的自然对数转换为常用对数。

5、任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

根绝奈斯特（nernst）公式计算：E=E(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。

标准电极电势计算公式电化学公式中的n1，n2是该电极反应（半电池反应）过程中转移的电子数（即化合价有变化的元素化合价变化量）。

饱和甘汞电极的电极电势温度校正公式：T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。

标准氢电极原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。

任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。

ksp计算公式为ksp=c(Am+)n*c(Bn-)m，式中的浓度都是平衡浓度。ksp是沉淀平衡常数，简称溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

Ksp的计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。Ksp简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。ksp计算公式举个例子如下：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。

例如：AgCI(s)≒Ag+(aq)+Cl-(aq)该反应的平衡常数表达式如下：沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变（或一定），其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

ksp与溶解度s的换算公式：Ksp=s*(2s)=4s。只有难溶的强电解质才存在Ksp与溶解度之间的换算；如果是难溶弱电解质，还需要考虑弱电解质的解离常数。

Ksp与溶解度（Q）的关系可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：QKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；Q＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；QKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。

电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。

电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。

Ag+/Ag电对为例。2915K时，相应的电极反应为：Ag+ + e --- Ag 其Nernst方程式为：E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]若同时加入Cl-与上述方程两边，生成AgCl沉淀。

写出电池总反应式，可得到反应的k值得出k值之后使用，使用lgk=zE/0.0592这个公式，其中Z表示总反应转移的电子数，E=电极电势（+)-电极电势（-）。PS，此类设计原电池法适用于有沉淀或配合物生成，求正负极的电极电势。