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条件电极电位与标准电极电位
，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V 在实际应用中，必须考虑条件影响。
发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。
标准电极电势和条件电极电势的关系如同条件稳定常数和稳定常数之间的关系。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。
为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。
影响条件电位的因素有
凡是影响电对氧化态与还原态的活度系数和副反应系数的各种因素都会使条件电位的大小发生变化，这些因素主要包括离子强度、溶液酸度以及生成沉淀和生成配合物的副反应等。 溶液中的离子强度对条件电位的影响称为盐效应。
温度：温度也是影响条件电位的因素之一。一般情况下，随着温度的升高，细胞膜上的离子通道会更容易开启，从而导致电位的升高。
条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，用它来处理问题，既简单又与实际情况比较相符。影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。
影响条件电位的因素有 （1）盐效应，一般不予考虑。（2）沉淀的生成，类似于无机化学中沉淀影响的计算，氧化态生成沉淀则降低电对的电位；还原态生成沉淀时，升高电对的电位。
每一种金属都有一个稳定不变的电极电位，这就是标准电极电位。当发生电极反应时，比如发生电沉积时，金属电极的电位会发生变化。影响电极电位的因素主要有离子浓度、测定时的温度、溶液的酸度以及气体的分压等。
条件电极电位的计算方法
1、电极电位公式：φ(Ox/Red)=φθ(Ox/Red)+(RT/nF)ln。无论是电子导体还是离子导体，根据物理化学理论，凡是固相颗粒同液相接触，在其界面上必定产生偶电层，它是一封闭的均匀的偶电层，因而不形成外电场。
2、电极电势的计算公式：φ=φθ+（RT/nF）In（氧化状态/还原状态）。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。
3、，标准电极电位：标准温度，理想状况下的半反应的电极电位。如：Fe3+ +e=Fe2+ 标准电极电位+0.77V。但在0.5mol/LHCl溶液中，条件电位=0.71V 在实际应用中，必须考虑条件影响。
4、电极电势计算公式：φ=φθ+(RT/nF)In(氧化状态/还原状态)。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。
5、标准氢电极 原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。
影响条件电极电位的因素有哪些?
1、从条件电位的定义式可以知道，影响条件电位的因素即影响电对物质的活度系数和副反应系数的因素。这些因素主要有盐效应、酸效应、生成沉淀和生成配合物四个方面。（1）盐效应 指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用。
2、影响条件电位的因素有盐效应、生成沉淀、酸效应和生成配合物。在分析化学中，条件电极电位（conditional electrode potential），简称条件电位。
3、影响条件电极电位的因素有标准电极电势、氧化态还原态离子浓度、溶液离子强度等因素。
4、影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂。离子浓度，溶液中含某种离子的总量与体积之比，用n/V表示，单位一般为mol/L。
处理氧化还原反应平衡时为什么要引入条件电极电位
1、影响条件电极电位的因素 （1）盐效应：指溶液中的电解质浓度对条件电位的影响作用。电解质浓度的变化会改变溶液中的离子强度，从而改变电对氧化形和还原形的活度系数。
2、根据百度文库显示电极电势和氧化还原反应的关系：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。
3、通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。
4、电极电势和氧化还原反应关系，氧化还原反应总是从强氧化剂和还原剂到弱氧化剂和还原剂进行。从电极电位值来看，只有当氧化剂对的电位大于还原剂对的电位时，反应才能进行。反应朝着“高电位氧化，低电位还原”的方向进行。
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