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求全元素的电负性与标准电极电势表
这是标准电极电势，要和相应元素组成电极对，可以得到相应电极电势。
这是按电负性由小到大排列的。一般来说，电负性越小，金属性越强。
F的电负性最大；标准电极电势F2/F-最大；F的原子半径小，因此氟分子中孤对电子的排斥力相当大，并且氟无可利用的d轨道，因此不能形成d-pπ键，使得F-F键键能非常小。
电对也常用符号来表示，例如Zn 2 + /Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。 （2）在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。
同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
所谓的元素电势图，只不过是把与某元素相关的多个(两个或两个以上的)电极反应、及其对应的电极电势值(一般是标准电极电势值)，简练地反映出来了而已。
如何快速判断物质的氧化性、还原性强弱
1、（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
2、根据元素化合价判断。最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。根据物质的浓度大小判断 。具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
3、不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越容易，还原剂的还原性越强。如：金属与水的反应，按Na-Mg-Al-Fe顺序反应越来越难，Na Mg Al Fe。
4、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
5、根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。6 根据同氢化合的难易程度来判断。
6、． 根据元素的价态高低判断 元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。
怎样从电极电位表看氧化剂强弱?
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
比较氧化性强弱的方法包括比较标准电极电势、观察氧化反应、比较离子化倾向和比较氧化反应的活动性。比较标准电极电势 标准电极电势是衡量物质氧配码化性强弱的重要指标。
可以看出来，硫的氧化性最弱，S2-几乎没有氧化性，有较强的还原性，最容易被空气中的氧化氧化，其次是碘离子，而溴离子，被氧气氧化的过程很慢。所以，氢硫酸会最先被空气氧化。其次为氢碘酸。
不是，正好相反。一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。4 根据原电池的电极反应判断 两种不同的金属构成的原电池的两极。
铁、铜、钢的标准电位分别是多少?
例如铁与铜的标准电极电位分别是-0.44V和+0.33V，显然铁的电极电位比铜低，因此在大气中铁比铜容易锈蚀。
铜电阻率(Ω m)：75 × 10^-8；钢铁电阻率(Ω m)： 78 × 10^-8 电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量。
为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V，铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。
根据国际电化学委员会（IUPAC）发布的数据，铜的标准电极电势为+0.337 V。这个数值表示在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差为+0.337 V。
其次，三价铁和铜离子的标准电极电位也不同。三价铁的标准电极电位为+0.77V，而铜离子的标准电极电位为+0.34V。这意味着三价铁更容易被氧化成二价铁，而铜离子更难被氧化。因此，三价铁具有更强的氧化性。
铜电极的标准电极电势单位：用“V”表示。铜电极的标准电极电势 铜电极的标准电极电势为“+0.34v”。
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