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银氯化银电极的标准电极电势
1、氯化银电极在1MKCL中的标准电极电势为+0.2224V(25℃)，饱和KCl中的标准电极电势为+0.199V(25℃)。
2、原电池的电动势为E；电极的电极电势为φ，正极的电极电势为φ+、负极的电极电势为φ-； E=φ+减φ-。
3、氯化银电极可表示为Ag/AgCl/Cl-，电极反应为AgCl+e=Ag+Cl-。电势稳定，重现性很好，是常用的参比电极。它的标准电极电势为+0.2224V(25℃)。优点是在升温的情况下比甘汞电极稳定。
4、电极为银-氯化银电极，电极反应为AgCl+e===Ag+Cl，标准电极电势为+0.2224V(25℃)。优点是在升温的情况下比甘汞电极稳定。
5、银氯化银电极的标准电极电势与溶液ph值无关。银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。
6、饱和甘汞电极的电极电势为0.2412V。银-氯化银电极的电极电势为0.2223V。 标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。
能斯特方程式的电极标准电势是多少?
1、由能斯特方程算出负三价的六氰合铁酸根和负四价的六氰合铁酸根的标准电极电势是0.77V+0.0592*lg(10^(34-46))V=0.28V。
2、能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
3、式中E是该电对在非标准态下的电极电势，E是标准电极电势，n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。在半反应中，如果还有其他物质参与，则其浓度也应写在方程式中（固体和水除外）。
4、如图所示：用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是103kpa，加热也会改变电极电势的数值。
甘汞电极的电极电位表达式?
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。标准值：0.2415V。
SCE是饱和甘汞电极，其电极电势为0.24212v（课本上的表中可以查到）。
形式电势和标准电势区别
1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。反映的结果不同。
2、电动势的意思是电子运动的趋势，能够克服导体电阻对电流的阻力，使电荷在闭合的导体回路中流动的一种作用。电动势是反映电源把其他形式的能转换成电能的本领的高碧物理量。电动势使电源两端产生电压。
3、电势是从能量角度上描述电场的物理量，电场强度则是从力的角度描述电场。电势差能在闭合电路中产生电流（当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体）。电势也被称为电位。电势的物理原理：电势只有大小，没有方向，是标量。
4、电势也是只有大小，没有方向，也是标量。和地势一样，电势也具有相对意义，在具体应用中，常取标准位置的电势能为零，所以标准位置的电势也为零。电势只不过是和标准位置相比较得出的结果。
5、电动势：electromotive force (emf)电路中因其他形式的能量转换为电能所引起的电位差，叫做电动势。用字母E表示，单位是伏特。在电路中，电动势常用符号δ表示。原理：电动势是描述电源性质的重要物理量。
6、是描述电源将其他形式的能量转化为电能本领的物理量。电势：也是只有大小，没有方向，也是标量。和地势一样，电势也具有相对意义，在具体应用中，常取标准位置的电势能为零，所以标准位置的电势也为零。
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