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怎样从电极电位表看氧化剂强弱?
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
比较氧化性强弱的方法包括比较标准电极电势、观察氧化反应、比较离子化倾向和比较氧化反应的活动性。比较标准电极电势 标准电极电势是衡量物质氧配码化性强弱的重要指标。
可以看出来，硫的氧化性最弱，S2-几乎没有氧化性，有较强的还原性，最容易被空气中的氧化氧化，其次是碘离子，而溴离子，被氧气氧化的过程很慢。所以，氢硫酸会最先被空气氧化。其次为氢碘酸。
铜锌电池在标准状态下的电池电势
1、电动势是1V。Cu(2+)+2e=Cu，E=0.337VZn(2+)+2e=Zn，E=-0.763V故电动势=1V锌铜电池又称丹尼尔电池，是一种以锌为负电极、铜为正电极，硫酸锌与硫酸铜为电解液的电化电池。
2、化学反应速率的改变：铜锌电池的电动势是由化学反应产生的，而化学反应速率会随着温度的升高而加快。当反应速率加快时，电池中的化学反应会更快地进行，从而消耗更多的化学能量，导致电动势减小。
3、Zn+Cu(2+)=Zn(2+)+Cu Zn（2+）的浓度↑，Cu（2+）的浓度↓。所以根据电极电势的能斯特方程，锌电极φ变大（负极变大），铜电极φ变小（正极变小），所以电动势(E=φ正-φ负)变小。
4、原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。
5、对于负极而言，少量加入，会使电动势降低，因为负极侧锌离子浓度降低了，而疯狂加入氢氧根后，由于氢氧根的大量存在，使锌的电势降低0.5v左右，这是，电池的电动势反而升高。
电极电势表中右上方是什么
Eθ表示标准电极电势，表示在标准态时，电极的电势数据。θ表示标准态。
同一主族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。
电极符号： Pt|H2(100kPa)|H(1mol.L)电极反应： 2H + 2e= H2（g）EH/ H2 = 0 V右上角的符号“”代表标准态。
影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。
有那几种标准电极电势?
(l)一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型 + ne = 还原型； (2)标准电极电势是平衡电势，每个电对E值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。
其中，E是电极电势，E0是标准电势，R是理想气体常数，T是温度，n是电子数，F是法拉第常数，[Mn2+]是二价锰离子的浓度，[MnO2]是二氧化锰的浓度。
标准值：0.2415V。饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。
常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。
一般采用电极反应的还原电势，每一电极的电极反应均写成还原反应形式，即：氧化型+ne=还原型。标准电极电势是平衡电势，每个电对E？值的正负号，不随电极反应进行的方向而改变。
根据国际电化学委员会（IUPAC）发布的数据，铜的标准电极电势为+0.337 V。这个数值表示在标准状态下，铜电极与标准氢电极之间的电势差为+0.337 V。
电极电势
1、电极电势在工具书中的解释 由于电极与溶液接触处存在双电层(见双电层)而产生的电势。单电极电势的绝对值无法直接测出，现在一般常用的电极电势值是指定标准氢电极(见标准氢电极)电极电势为零时的相对值。
2、电极电势有所谓绝对电势与相对电势之分。电极中固-液两个接触相之间的电势差称为电极的绝对电势。由于电极的绝对电势值无法确定，因此人们指定一个电极的电势值，再用它确定其他电极电势的相对值。
3、电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
4、根据Nernst方程，电极电势与反应物和产物浓度之间存在关系。
5、饱和甘汞电极的电极电势为0.2412V。银-氯化银电极的电极电势为0.2223V。 标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。
标准电极电势表中标准电极电势值是根据什么测得的
非标态的电极电势值可以通过能斯特方程求得。标准电极电势值只是热力学数据，不可用于预测反应速率和其他动力学性质，而且它的值是在水溶液体系中测定的，不可用于其他溶剂或高温时的反应。
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
电位测定法是的根据是纳闪电极式。纳闪电极式是电化学热力学基本原理之一，它描述了氧化还原反应和电势之间的关系。该式子为：E=E°+(RT/nF)ln(Q)。
K）可得如下内容：标准电极电势表 标准电极电势的测定：原电池标准电动势的计算公式 电极反应中各物种均处于标准状态时产生的电极电势称为标准电极电势。标准电极电势可以通过实验测得：实验室测标准电动势的过程 回答完毕。
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