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能斯特方程表达式各字母代表什么?
1、能斯特方程表达式如下图：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
2、nernst方程中各符号的意义：其中E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
3、k指标准条件下，电对的电极电势。即可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
4、aA+bB=cC+dD E=E（标准）-(RT)/(nF)ln(([C]·[D])/([A]·[B]））………⑴ ⑴这个方程就叫做能斯特(Nernst，W.H.1864~1941）方程。它指出了电池的电动势与电池本性（E）和电解质浓度之间的定量关系。
能斯特方程式的电极标准电势是多少?
1、由能斯特方程算出负三价的六氰合铁酸根和负四价的六氰合铁酸根的标准电极电势是0.77V+0.0592*lg(10^(34-46))V=0.28V。
2、能斯特方程表达式各字母代表：E为电池电动势，E0为标准电动势，n为电池反应中转移的电子数，浓度用mol·L-1，气体物质用相对分压P/P0表示(P0=103kPa)，纯固体和纯液体不计入。
3、式中E是该电对在非标准态下的电极电势，E是标准电极电势，n是半反应中得失电子数。这就是能斯特方程式。在半反应中，如果还有其他物质参与，则其浓度也应写在方程式中（固体和水除外）。
4、如图所示：用φ（标准）判断结果与实际反应方向发生矛盾的原因在于：盐酸不是1mol/L，Cl2分压也不一定是103kpa，加热也会改变电极电势的数值。
能斯特方程式简介
能斯特方程，是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。
年能斯特应用热力学的理论研究电池的电动势，得到了电化学中最著名的方程之一——能斯特方程。在电池中发生的反应皆为氧化还原反应，这类反应中都有两个氧化还原偶。
在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
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